kalcija un neorganisko skābju, piemēram, slāpekļskābes, sālsskābes vai sērskābes. Zemāk ir ķīmiskā reakcija, kas ietver šīs pēdējās skābes izmantošanu:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
No otras puses, termiskais process ietver fosfora anhidrīda iegūšanu, sākot no elementārā fosfora. Kad anhidrīds ir izveidojies, tas ir jāhidrē, līdz iegūst ortofosforskābi, kā parādīts šādā reakcijā:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Šis pēdējais process parasti rada tīrāku ortofosforskābi nekā mitrais process.
videi, tas izskatās kā balta cieta viela, kas kūst aptuveni 42 ° C temperatūrā.
Tomēr fosforskābi parasti tirgo koncentrēta 85% ūdens šķīduma veidā. Tas ir bezkrāsains, bez smaržas un gaistošs šķīdums, bet kodīgs un ar diezgan blīvu, gandrīz "sīrupveida" konsistenci.
Ortofosforskābe ne tikai šķīst ūdenī, bet arī šķīst etanolā. Tā nav ne sprādzienbīstama, ne uzliesmojoša, bet, tā kā tā ir kodīga pret ādu un gļotādām, tomēr ar to jārīkojas ļoti uzmanīgi.
lai veicinātu cementēšanas materiālu saķeri kapsulām, tiltiem, finieriem, pildījumiem uc Šajā kontekstā ortofosforskābi parasti izmanto 37% šķīdumos.
